تصف آلية التفاعل ، أو مسار التفاعل ، الخطوات المتتالية على المستوى الجزيئي التي تحدث في تفاعل كيميائي. في كل خطوة ، يتم إنشاء الروابط الجزيئية أو كسرها. يتم افتراض آليات التفاعل ، ثم يتم دعمها أو دحضها ، لكن الشروط الشاملة لتحديد آلية التفاعل / مسار التفاعل هي أن جميع الخطوات المنفصلة معا منطقية فيما يتعلق بمعادلة التفاعل الشاملة ، وأن قانون المعدل لأبطأ خطوة يتوافق مع المعدل الإجمالي المقاس تجريبيا.
توصف الخطوات الفردية التي تشكل معظم آليات التفاعل بأنها أحادية الجزيئات أو ثنائية الجزيئات. تحدث آلية أحادية الجزيء عندما ينفصل الجزيء ليشكل نوعين أو يخضع لإعادة ترتيب داخلي. توصف معادلة المعدل للتفاعل أحادي الجزيء بأنها من الدرجة الأولى لأنها تعتمد فقط على تركيز مادة متفاعلة واحدة وتكتب ك d [A] / dt = - k [A] ، حيث k هو ثابت المعدل. يحدث التفاعل ثنائي الجزيئات عندما يتحد جزيئان ومعادلة المعدل هي d [A] / dt = - k [A] [B] (الدرجة الثانية) أو الترتيب الثاني في أحد الأنواع الجزيئية ، d [A] / dt = - k [A] 2
